乙酸的酯化反應制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)。下面給您介紹下
乙酸乙酯的實驗室制取方法：
1、酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸等雜質。液體加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
飽和Na2CO3溶液的作用是：
(1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
(3)乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小。
(4)鹽溶液密度較大，便于分層。
為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
(1)制備
乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60℃～70℃。不能使液體沸騰。
(2)建議使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。
(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
(4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。
